题目
题型:不详难度:来源:
A.钾的金属性比钠强 |
B.溴的非金属性比氯强 |
C.VIIA族中原子半径最小的是氟 |
D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 |
答案
解析
试题分析:原子半径越小,其对应的非金属性,氧化性,酸性就越强。原子半径越大,其对应的金属性,还原性,碱性就越强。溴属于第四周期,氯属于第三周期,所以溴的半径比氯的大,故错误的答案是B
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.VIIA族中原子半径最小的是氟D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
A.气态氢化物的热稳定性:X<W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Y的氧化物中含有非极性共价键
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ |
(1)画出元素②的原子结构示意图 。
(2)属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。
(3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。
(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。
A.最高正化合价:③>②>① | B.第一电离能:③>②>① |
C.电负性:③>②>① | D.原子半径:③>②>① |
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 |
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |
A.2,4,6 | B.19,20,21 | C.1,3,5 | D.8,16,18 |
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