题目
题型：不详难度：来源：
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
答案
解析
试题分析：A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性小于HCl，错误；C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液除氨水显碱性外其余的均为酸性，错误；D．铊（TI）与铝同主族，由于去金属性比Al强，所以其单质只能与盐酸反应而不能能与NaOH溶液反应，错误。
核心考点
试题【应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种 |
| B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85% |
| C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1 |
| D．此容器中X2的平均分子量是34 |
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。
| A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键 |
| B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。 |
| C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。 |
| D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 |
| A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | B．在已知元素中具有最大的原子半径 |
| C．氧化物对应的水化物碱性极强 | D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
| A．HCl | B．HBr | C．HF | D．HI |
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