采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO3的流程如下：（1）写出石灰石煅烧的化学方程式______，操作①的名称是____ - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：松江区一模难度：来源：

采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO₃的流程如下：

魔方格

（1）写出石灰石煅烧的化学方程式______，操作①的名称是______，试剂②的化学式为______．
（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是______．

答案

（1）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，用过滤方法可除去杂质，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O，在这一反应中，加入的试剂②为CO₂，正是石灰石煅烧过程中产生的CO₂气体，是循环利用的物质．生成的水可加入①中，故可循环利用的物质是CO₂ 和H₂O
故答案为：（1）CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；过滤；CO₂；（2）CO₂ 和H₂O

核心考点

试题【采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO3的流程如下：（1）写出石灰石煅烧的化学方程式______，操作①的名称是____】；主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]

举一反三

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H₂O₂）都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．
“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

魔方格

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

题型：不详难度：| 查看答案

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）₃

2.7

3.7

Fe（OH）₂

7.6

9.6

Mn（OH）₂

8.3

9.8

Mg（OH）₂

9.6

11.1

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO₂生成NH₄HCO₃（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①______；
②______；
③______．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是______．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　 B．副产品是一种氮肥 C．反应不需要加热，可节约能源．

下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）

A．CaO

H2O

Ca（OH）₂

Na2CO3溶液过滤

NaOH溶液

B．CuO

稀H2SO4

CuSO₄溶液

NaOH溶液过滤

Cu（OH）₂沉淀

C．Fe₂O₃

HCl

FeCl₂

D．Ba（OH）₂

盐酸

BaCl₂溶液

通入CO2

BaCO₃沉淀

加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（　　）
①Cu（OH）₂→CuCl₂ ②Fe₂O₃→FeCl₂ ③CaCO₃→CaCl₂④Cu→CuCl₂．

A．①②

B．①③

C．③④

D．②③

据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：
（1）操作步骤和目的如下：

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热门考点

操作步骤	目的
①将废水过滤	①______
②向滤液中加入过量铁粉	②______
③______	③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸	④______
⑤将反应后的混合物过滤	⑤______
⑥______	⑥得到硫酸亚铁晶体