题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍.碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”).
(2)步骤②中,过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度______;
(3)废铁屑的主要成分是铁,同时含有少量氧化铁.请写出①中反应的化学方程式______;______
(4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是______;
(5)能用酒精洗涤的原因______.
答案
(2)过滤操作中,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高而增大;
(3)废铁屑中有铁、氧化铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑; 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O;Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4;
(4)从硫酸亚铁铵的溶液中结晶析出硫酸亚铁铵,滤液中一定含有硫酸亚铁铵;
(5)由于硫酸亚铁铵不溶于酒精,所以能用酒精洗涤摩尔盐.
故答为:(1)>;(2)漏斗,溶解度随着温度的升高而增大;(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O;(4)硫酸亚铁铵;(5)硫酸亚铁铵不溶于酒精.
核心考点
试题【硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图.请回答下列问题:(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出熟石膏变为生石膏的化学方程式______.
(2)在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成“无尘”粉笔.这是利用甘油吸湿性很强的性质,可使粉笔因潮湿而不飘尘,而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度.其原理用化学方程式表示为______.
(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是______.
(2)副产品P是______,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d.
a.过滤;b.加热浓缩;c.冷却结晶;d.晶体加热至完全失去结晶水
(3)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2
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a.以煤为燃料,煅烧石灰石;
b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a步所产生的CO2,生成NaHCO3
c.使a步得到的CaO与H2O起反应;
d.再使c得产物消石灰跟Na2CO3起反应;
根据以上信息,判断下列叙述正确的是( )
A.该厂的原料是煤和石灰石 |
B.该厂的最终产品是烧碱和碳酸氢钠 |
C.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应 |
D.该厂排放的气体对大气无污染 |
A.KCl→KNO3 | B.Fe(NO3)2→AgNO3 |
C.CO2→Na2CO3 | D.H2→Cu |
(1)操作a的名称是______;
(2)②的反应基本类型为______;反应①、③的化学方程式分别为①______;③______.
(3)已知:Cu+2H2SO4(浓)
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