题目
题型：不详难度：来源：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | ||||
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 | |||
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 | |||
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是加快溶解（速度），过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗． （2）根据表格中的数据，则可知加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是5.2＜X＜7.8（或5.2-7.8）；因为氢氧化钙与Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，故滤渣A的主要成分的化学式为 Fe（OH）3、Al（OH）3． （3）利用中和反应的应用，则酸化时加盐酸的主要目的为除去过量的氢氧化钙[（Ca（OH）2或OH-]． （4）“已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水”，则蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解）． （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则设CaCO3最大质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 x 11.1kg 则
答：样品中碳酸钙的质量分数最大为80%． 故答案为： （1）加快溶解（速度），漏斗 （2）5.2＜X＜7.8（或5.2-7.8）； Fe（OH）3、Al（OH）3（少一种不给分） （3）除去过量的氢氧化钙[（Ca（OH）2或OH-]； （4）防止二水合氯化钙分解（或防止产物分解） （5）80%． | ||||||
| 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法“联合制碱法”，又称侯氏制碱法．其生产过程中有下列反应： ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：______． （2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数． （3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？  | ||||||
| 碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关． （1）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题： ①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______； ②写出一个由CO2→Na2CO3反应的化学方程式______； （2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为______． （3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是______（填字母） A．可燃烧B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏．  | ||||||
| 海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域． （1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，则A的化学式为______．氯气常用于自来水的***菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式______． （2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． ①P点的意义是______． ②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用______方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）． ③t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．  | ||||||
下图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（ ）
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如图是生成氯化钠反应关系的归纳和整理． 请回答下列问题： （1）物质A是常见在碱，写出A的化学式：______． （2）写出反应A和稀HCl的化学方程式：______． （3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______． （4）配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是______． （5）Na2SO4溶液与BaCl2溶液能反应的理由______． | ||||||