题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水淡化:目前淡化海水最常用的方法是_____________▲_____________法。
(2)制盐:
①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ▲ (“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,过滤,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是 ▲__________ (填字母)。
(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:
①完成图中“( )”的内容:① ▲ ;② ▲ ;③ ▲ 。
②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式:__________________▲________________。
(4)制镁:镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取,主要步骤如下:
①为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可选用 ▲ ,加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______▲____ 。
②试剂②可以选用 ▲ ,反应的化学方程式为:___________▲___________。
答案
(3)①氨气(或);二氧化碳(或);加热(或热解)
(4)①(或氢氧化钙),过滤
②稀盐酸,
解析
(1)海水淡化的方法主要是将杂质除去,将水提炼出来即可,例如多级闪急蒸馏法、蒸馏法、结晶法等。
(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故可以用蒸发结晶的方法,来制取粗盐。
粗盐溶于水,过滤后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,此时得到的混合物为:Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀和Ba(OH)2、CaCl2、NaCl溶液,再向其中加过量的Na2CO3溶液,此时得到的混合物为:BaCO3沉淀、CaCO3沉淀和NaOH、NaCl、Na2CO3,此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl和Na2CO3的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后蒸发提取氯化钠即可。
(3)根据氨碱法制纯碱可知:精制盐(NaCl)制成饱和溶液后通入氨气达到饱和,再通入二氧化碳,同时继续通入NH3,等析出大量沉淀后过滤,遂得到NaHCO3,灼烧NaHCO3可得到Na2CO3。。
(4)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,可以加入碱液,考虑到经济原因,可加入较便宜的熟石灰,,过滤即可分离。至于溶解氯化镁,可加稀盐酸适量,
核心考点
试题【世纪是海洋开发与利用的世纪。我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化:目前淡化海水最常用的方法】;主要考察你对生活污水和工业废液的危害等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.雨水是最清洁的水源 | B.经常饮用蒸馏水身体有益 |
C.农家肥易造成农田污染 | D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染 |
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有___________________;
A.沉淀 | B.过滤 | C.煮沸 | D.蒸馏 E.吸附 |
(3)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒,二氧化氯的化学式为 ;
(4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施:____________________________。
(1)为消除污染,处理方法之一就是加入烧碱,发生复分解反应生成镉的化合物沉淀下来,请写出氯化镉(CdCl2)与烧碱反应的方程式 。
(2)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)。
①抑制水中所有动、植物的生长; ②不任意排放工业废水; ③大量使用化肥农药;
④生活污水经过净化处理后再排放。
(3)研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来 (填写序号)
A.代替干冰 | B.防止冰川熔化 | C.在室温下制作冰雕 | D.建室温溜冰场 |
(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少,说出一个原因: ▲ 。
(2)在沉淀池中,除了用静置的方法外,还可以用
▲ 方法使水更干净。
(3)水质检验后,如果自来水在传输过程中存在细菌污染,人们在家中饮用该水之前应该如何处理? ▲ 。
(4)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。可用 ▲ 测定水的酸碱度。检验水是硬水还是软水,可用的物质是 ▲ 。
①该河道月平均流量最低值为 m3/s,最高值为 m3/s。
②该河道6:00至12:00溶解氧增多的主要原因是 。
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