题目
题型:不详难度:来源:
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是
。
校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验:将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表(已知:在标准状况下,22.4LH2的质量为2g)
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
生成H2的体积(标准状况下)/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
答案
(2)①3.36
②解:据实验3进行计算
生成H2的质量为:=0.3g
设生成H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2
X 0.3g
X=14.7g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为:×100%=14.7%
答:(略)
解析
解答:解:(1)铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;
(2)由第1、2两次可知2.88g样品只能生成1.12L氢气,所以5.76g生成2.24L氢气,8.64g能生成3.36L氢气,结果图示中表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到3.36L氢气,这说明生铁样品过量,硫酸已经被全部反应完,所以再加入生铁生成氢气的量也不会变,所以m值为3.36L.根据氢气的质量:
×2g=0.3g,设要生成0.3g氢气需要参加反应的硫酸的质量为X,则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
根据:
解得X=14.7g,所以硫酸溶液中H2SO4的质量分数为:×100%=14.7%.
故答案为:(1)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果;(2)3.36;14.7%.
点评:解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量,硫酸已全部参加了反应,再进行进一步计算.
核心考点
试题【(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化
钡溶液,反应中物质间的质最关系如右图所示。
请计算:
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加人水的质量是多
质量分数,小粱进行了如下探究:称取该粉末6.7g.把它完全溶于88.3g水中,然后向所
得溶液中滴加质量分数为l0.6%的碳酸钠溶液,反应完全后,得到5g沉淀,请按要求回
答问题:
(1)所加碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图是 (填序号)
(2)这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是 。(精确到0.1%)
(3)当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求,把15.0 g样品(假设只含不溶性杂质)
加入一定量的水溶解,过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液,加入10%的BaCl2溶液20.8
g,恰好完全反应,反应的化学方程式:Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。
(1)计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
(2)根据这一次检测,计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
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