题目
题型:不详难度:来源:
答案
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ ………(1分)
65 2
100x g 1.2g
65/2=100xg/1.2 …………………… (2分)
x=39% ……………………… (2分)
答:该黄铜中锌的质量分数为39%。
解析
解答:解:设该黄铜中锌的质量为x,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 1.2g
65/2=100xg/1.2
解得x=39g,
又黄铜的质量为100g,
则该黄铜中锌的质量分数为×100%=39%,
答:该黄铜中锌的质量分数为39%.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,学生只要明确只有锌与酸反应,然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答
核心考点
试题【某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量,用100 g黄铜和足量的稀盐酸反应.结果得到了12 g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少?(列出计算过程)】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求,把15.0 g样品(假设只含不溶性杂质)
加入一定量的水溶解,过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液,加入10%的BaCl2溶液20.8
g,恰好完全反应,反应的化学方程式:Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。
(1)计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
(2)根据这一次检测,计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④ B ②③ C①②④ D ②③④
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________;
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________;
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________;
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。
试求:
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外,另一种金属的是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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