题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
解:根据题意,正常成年人每分钟吸入8L氧气,因为氧气在空气中的体积分数为21%,故所需吸入空气的体积为:8L÷21%=38.1L.
标准状况下,8L氧气的质量是:1.43/L×8L=11.44g;
所需要空气的质量为:1.29g/L×38.1L=49.15g.
答:正常成年人每分钟需要吸入空气38.1L;标准状况下,8L氧气的质量是11.44g;所需要空气的质量为49.144g.
点评:本题难度不大,考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力.
核心考点
试题【已知氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L,一般情况下,正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,8L氧】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④ B ②③ C①②④ D ②③④
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________;
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________;
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________;
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。
试求:
(1)该合金中铜的质量分数是__________。
(2)该合金除了铜外,另一种金属的是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
请分析上述数据,回答下列问题:
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥,可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少?(写出计算过程)
A.2:1:1 | B.2:1:2 | C.2:1:4 | D.2:1:3 |
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