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题目
题型:不详难度:来源:
已知氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L,一般情况下,正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,8L氧气的质量是多少克?所需要空气的质量为多少克?
答案
38.1L  11.44g  49.149g
解析
分析:根据题意,由氧气的体积分数算出氧气的体积,再根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算氧气、空气的质量.
解:根据题意,正常成年人每分钟吸入8L氧气,因为氧气在空气中的体积分数为21%,故所需吸入空气的体积为:8L÷21%=38.1L.
标准状况下,8L氧气的质量是:1.43/L×8L=11.44g;
所需要空气的质量为:1.29g/L×38.1L=49.15g.
答:正常成年人每分钟需要吸入空气38.1L;标准状况下,8L氧气的质量是11.44g;所需要空气的质量为49.144g.
点评:本题难度不大,考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力.
核心考点
试题【已知氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L,一般情况下,正常成年人每分钟吸入8L氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升?在标准状况下,8L氧】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量;图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水,水为液态),横坐标表示通入的氧气体积;纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数)。

下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④              B  ②③                   C①②④           D ②③④
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(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________;
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________;
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---
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(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0 g放入烧杯中,然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下表:

试求:
(1)该合金中铜的质量分数是__________
(2)该合金除了铜外,另一种金属的是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中,充分振荡,实验所得数据见下表:

请分析上述数据,回答下列问题:
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥,可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少?(写出计算过程)
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已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+、Mg2+、SO42-的个数比为2:2:1,则可推断出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的个数比为
A.2:1:1B.2:1:2C.2:1:4D.2:1:3

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