题目
题型:不详难度:来源:
反应时间/s | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
请计算回答:(1)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留1位小数)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
105.4g + 15g - 116g =" 4.4g"
设参加反应的碳酸钙质量为x ,同时生成的CaCl2质量为y 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44 100/44 =" x/4.4" g x =" 10" g
x y 4.4g 111/44 =" y/4.4" g y =" 11.1" g
⑴ 样品中CaCO3的质量分数为:10g / 15g × 100% ≈ 66.7%
⑵ 反应后所得溶液的总质量是:105.4 g + 10 g - 4.4 g =" 111" g
所得溶液中溶质的质量分数为:11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %
答:略。(注:计算题只要方法正确、结论正确可参照给分。)
解析
核心考点
试题【(2011年贵州安顺,14题)现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失,铁制品锈蚀的主要原因是
。
(2) 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验:将四份不同质量的生
铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表(已知:在标准状况下,22.4LH2的质量为2g)
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
生成H2的体积(标准状况下)/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
通过计算回答下列问题:
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
求:①反应中生成沉淀的质量为多少?
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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