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题目
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(2011年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
 
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)
答案
(1)125    
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;反应停止后,温度下降。
(3)解:HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73%=0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH  +  HCl =  NaCl 十H2O
40    36.5
x    0.146克
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克; 
答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
解析

核心考点
试题【(2011年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2011年江西南昌,24题)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为       
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉
末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、 m3的数值大小关系为               
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(2011年重庆綦江,24题)纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。
计算:(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
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(2011年江苏苏州,36题)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式   ▲   
(2)用   ▲   (填仪器名称)将加热后的坩埚放到   ▲   中(填序号)冷却。

(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为       
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
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(2011年浙江绍兴,35题)下列五种溶液:①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出其中属于碱溶液的    (选填序号);
(2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是       (选填序号)·

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将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g。求:
(1)求锌铜合金中锌的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数;
(3)实验室现有98%的浓硫酸20 g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸?
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