题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
答案
(1)98 (2分)
(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ----------1分
80 98
10%x 9.8g
----------1分
x =" 80" g ----------1分
氢氧化钠溶液的总质量="50g+80g=130g " ----------1分
答:生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
解析
核心考点
试题【(10梧州50).(6分)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图甲是上述调查得到的图表之一,此图表能够反映出的信息是
;
A.该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B.该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C.该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D.该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
(2)“碘是智慧元素”,它是合成甲状腺激素的重要原料之一,若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足,可能会患 。我国大部分地区缺碘,早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》,食盐加碘成为一项国家政策;
(3)“加碘盐”,一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI03),碘酸钾属于 ;
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
(4)如图乙为某品牌食盐的产品说明,其中“含碘量(35±15)mg/kg”表示在每千克“加碘盐"中含碘元素(35±15)毫克,符合国家食盐含碘量的标准。
以含碘量35毫克/千克为标准,食盐厂家应该在1千克食盐中加人多少毫克碘酸钾?
(5)“碘是一把双刃剑”,碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄人量约为0.15毫克,假设碘元素全部来自“加碘盐”,你一天最多可以摄入含碘量为35毫克/千克的食盐多少克?
(6)人体所需碘元素并非全部来自“加碘盐",人们可以从饮用水、粮食、蔬菜和周围环境中摄取碘元素,如图丙为部分海产品含碘量。请根据报道内容及以上的分析计算结果,并参考图丙,针对舟山“碘过量”现象,为舟山市民提一条建议。
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
请计算(计算结果小数点后保留1位有效数字):
(1)产生气体的质量为_________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
(3)所得溶液中溶质质量分数。
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:
(1)在第1份样品的实验中, ▲ (填物质)完全反应了。
(2)m为 ▲
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
(1)其中A为溶解矿样的实验装置,若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管,为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下,某同学将经过准确称量的矿样加入试管后,通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该 ▲ 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ▲ (填序号):
A.实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B.让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C.装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D.实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E.用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D),能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳,其理由是 ▲ :
(5)某次实验时,称取了10.0g矿样,经正确操作后,测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g,则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少?(请写出计算步骤,精确到小数点后一位)
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