题目
题型:不详难度:来源:
③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。
答案
解析
解:反应生成的CO2质量 = 20×100 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L =" 3.96" g (1分)
设:CaCO3质量为x
CaCO3 + 2HCl ="===" CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 3.96 g
=
x=" 9" g …………………(1分)
需要准备大理石质量=" 9" g ÷(1-20%)=" 11.25" g ……(或11.3 g) (1分)
答:需要准备大理石的最少质量为11.3 g。
核心考点
试题【(3分)李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应,制备20瓶二氧化碳气体。已知:①集气瓶的体积为100 mL;②大理石中杂质不与稀盐酸反应;③】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(反应的化学方程式为:Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑)
若要得到56 g的硅,则需要参加反应的氢气的质量是多少克?
提示:上述实验中发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑
试求出(1)此纯碱样品的纯度
(2)溶液A中的溶质质量分数
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