题目
题型：不详难度：来源：
（1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案
解析
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
80g-20g x
100：(80g-20g)=44：x
解得，x=26.4g；
（2）碳酸钙的质量分数="(80g-20g)/" 80g×100%=75%；
答：（1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量是26.4g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%．
核心考点
试题【（3分）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。（固体上残留的液】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
（反应的化学方程式为：Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑）
若要得到56 g的硅，则需要参加反应的氢气的质量是多少克?
提示：上述实验中发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
试求出（1）此纯碱样品的纯度
（2）溶液A中的溶质质量分数
| A．85％ | B．20％ | C．25％ | D．80％ |
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