题目
题型:不详难度:来源:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7 g |
第二次加入10g | mg |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2 g |
第五次加入10g | 1.2 g |
(2)求合金中锌的质量分数?
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数?
答案
(3)设10克稀硫酸中硫酸溶质为X
Zn+ H2SO4===H2↑+ ZnSO4
65 98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=1.96g,
则稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g/10g*100%=19.6%
解析
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量。
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
《知识回顾》(1)氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而 ;(1分)
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
(2)CaCO3不溶于水。
《实验操作》第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。
《理论计算》(7分)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。
《数据分析》(2分)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的
质量分数 (1-A)(填大于、等于或小于),
原因是 。
制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为: , 。
测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好。
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。
(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”)。
(5)计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号)
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
(6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号)
A.50 mL B.100 mL C.1 L
(7)样品中CaO2含量为 。
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是 。
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式: 密度: 质量分数:98% |
(1)的相对分子质量是 。
(2)分子中,H、S、O的原子个数比为 。
(3)该瓶浓硫酸的质量为 g。
(4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
(5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算:
①至少需要多少g的锌粒?
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
(保留一位小数点)
(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。
(2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克?
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