题目
题型:不详难度:来源:
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式: 密度: 质量分数:98% |
(1)的相对分子质量是 。
(2)分子中,H、S、O的原子个数比为 。
(3)该瓶浓硫酸的质量为 g。
(4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
(5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算:
①至少需要多少g的锌粒?
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
(保留一位小数点)
答案
解析
(2)由反应的曲线图可得知,锌稀硫酸完全反应生产的氢气;利用锌和硫酸反应的化学方程式,求出锌的质量.ZnSO4质量。
(3)硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积.
(4)利用稀释前后溶质的质量不变列出等式进行解决.
解:设需要水质量为x
100g ×98%=(100+x) ×19.6%
x=400g (1分)
(5)①设需要锌的质量为x,生成ZnSO4质量为y
H2SO4 + Zn =ZnSO4 + H2↑ (1分)
65 161 2
x y 0.4
=, x=13g (1分)
=, y=32.2g (1分)
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
ZnSO4%= ×100%=28.6%(1分)
(用H2SO4质量来计算同样给分)
核心考点
试题【现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示。硫酸(500mL)品名:硫酸 化学式:密度: 质量分数:98% (1)的相对分子质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2 + O2↑。
(2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克?
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为 。
(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是
mL。(结果保留一位小数)
A.NaOH | B.KOH | C.一样强 | D.无法比较 |
(1)称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
(2)将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为 ,
反应的化学方程式为 。
(3)反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为 。
(4)该实验中碱石灰的作用是干燥剂,同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”;
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。
(5)若将粗锌换成石灰石,原实验方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石
样品纯度的测定,理由是 。
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