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题目
题型:不详难度:来源:
现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示。
硫酸(500mL)
品名:硫酸         化学式:
密度:   质量分数:98%
 
(1)的相对分子质量是          
(2)分子中,H、S、O的原子个数比为          
(3)该瓶浓硫酸的质量为        g。
(4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
(5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算:
①至少需要多少g的锌粒?
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
(保留一位小数点)
答案
(1)98 (1分) (2)2:1:4 (1分) (3)920(1分)  (4)400g  (5) 32.2g;28.6%
解析
(1)根据相对分子质量为各元素相对原子质量的和来计算硫酸的相对分子质量即可;利用各元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中H、S、O元素的质量比即可
(2)由反应的曲线图可得知,锌稀硫酸完全反应生产的氢气;利用锌和硫酸反应的化学方程式,求出锌的质量.ZnSO4质量。
(3)硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积.
(4)利用稀释前后溶质的质量不变列出等式进行解决.
解:设需要水质量为x
100g ×98%=(100+x) ×19.6% 
x=400g      (1分)
(5)①设需要锌的质量为x,生成ZnSO4质量为y
H2SO4 + Zn =ZnSO4 + H2↑        (1分)
65    161    2
x      y     0.4
=,   x=13g        (1分)
=,  y=32.2g  (1分)
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
ZnSO4%= ×100%=28.6%(1分)
(用H2SO4质量来计算同样给分)
核心考点
试题【现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示。硫酸(500mL)品名:硫酸         化学式:密度:   质量分数:98% (1)的相对分子质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙(CaO2)。
(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
(2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克?
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某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为                     
(2)该合金除铜外,另一种金属是                 。(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
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6分)用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:。

(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是
      mL。(结果保留一位小数)
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溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关;一定体积的溶液中数量越多,则溶液的碱性越强。同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(溶液密度相同)相比,碱性更强的是
A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较

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(6分)某同学设计了一套如下图所示的装置,并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

(1)称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
(2)将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为                  
反应的化学方程式为                                         
(3)反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                
(4)该实验中碱石灰的作用是干燥剂,同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”;
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。
(5)若将粗锌换成石灰石,原实验方案            (填“能”或“不能”)用于石灰石
样品纯度的测定,理由是                                                       
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