题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/mL,消耗盐酸的体积是
mL。(结果保留一位小数)
答案
解析
(2)根据体积公式 可求得消耗盐酸的体积
核心考点
试题【6分)用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:。(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)(2)如果10%的盐酸密】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.KOH | C.一样强 | D.无法比较 |
(1)称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
(2)将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为 ,
反应的化学方程式为 。
(3)反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为 。
(4)该实验中碱石灰的作用是干燥剂,同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”;
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。
(5)若将粗锌换成石灰石,原实验方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石
样品纯度的测定,理由是 。
A 15.8% B 20.0% C 25.0% D 40.5%
第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。
(1)原金属样品中M的质量
(2)计算该金属的相对原子质量。
(1)固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中
溶质的质量分数。
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