题目
题型:不详难度:来源:
(1)所用稀盐酸中HCl的质量分数;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;
(3)生成物溶液中,溶质的质量分数。
答案
设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y,生成CaCl2的质量为z。
CaCO3 +2 HCl ="=" CaCl2 + H2O+ CO2 ↑
100 73 111 44
x y z 19.8g
100/44=x/19.8g,73/44=y/19.8g.111/44=z/19.8g
解得x=45g,y=32.9g,z=49.95g
(1) ω(HCl)="(32.9/159.5)" ×100%=20.6%
(2) ω(CaCO3)="(45/53)" ×100%=84.9%
(3)质量守恒定律:m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质) ,则CaCl2溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g,CaCl2溶液中,
ω(CaCl2)=(49.95/184.7)×100%=27.0%
解析
核心考点
试题【取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳。计算:(1)】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是__________________合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4 g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。
稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液pH 7(填>、=、<);至图中B点时,溶液中的溶质为 (填化学式)
(2)求原混合物中氯化钠的质量分数。
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是 。
(4)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
加入稀盐酸的质量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是 。
(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是 。
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
(1)一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应,则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 g;
(2)求所取溶合溶液中氯化钙的质量;
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
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