题目
题型:不详难度:来源:
(1)一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应,则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 g;
(2)求所取溶合溶液中氯化钙的质量;
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
答案
(2)设氯化钙的质量为X
Na2CO3+ CaCl2="Ca" CO3↓+ 2NaCl
111 100
X 2g
111/100=X/2g,解得X=2.22g.
(3)无论碳酸钠和盐酸反应还是和氯化钙反应都是生成的氯化钠,所以根据共反应掉40克碳酸钠溶液直接求生成氯化钠的质量,设氯化钠的质量为Y,
Na2CO3-------2NaCl
106 117
40g*10.6% Y
106/117=40g*10.6%/Y
解得Y=4.68克,最终溶液质量为68.5g-2=66.5g
则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数4.68/66.5*100%=7%
写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式1分(少沉淀符号也给分),格式规范(含设、答,不多不少g,比例式)1分
解析
(2)(3)根据生成沉淀2克,即可求出氯化钙的质量,溶液中溶质的质量分数。具体步骤见答案。
核心考点
试题【某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合液(不考虑其他杂质)进行如下实验:取一定量该混合液于烧杯中,滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(2) 合金中镁的质量分数为 ;
(3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
求:(1)该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量;
(2)食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(一)将海水进行处理后获得精盐水。海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱。
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 。
(2)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知,在滴加盐酸过程中首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后发生的反应是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示:.
(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由是 。
(2)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(标明二氧化碳质量的相应数值)
(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。
(1)写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式: ____________________
(2)装置A中应在试管口放 ,以防高锰酸钾粉末进入导管。
(3)如果装置B中的反应很剧烈,应该采取的安全措施是 。
(4)用A装置制备气体应考虑的因素是 。
(5)小明同学用 装置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
(6)生产硫酸的工厂,常用氢氧化钠溶液处理工厂排放出的废液。若用去溶质质量分数为
15%的氢氧化钠溶液40g,则中和废硫酸中所含的硫酸的质量为多少g?
A.1.2g | B. 2.0g | C.2.2g | D.1.9g |
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