题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
答案
解析
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
24 73 95 2 40 73 95 18 58 73 95 36
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 95 18
它们含镁元素质量相等,因此它们与盐酸生成氯化镁中含镁元素的质量相等,由化学式可知它们生成氯化镁的质量也相等,根据化学方程式不难看出四个反应中生成的氯化镁的质量是相等的,即所得溶液中溶质的质量相等;而所得溶液中溶剂除了原稀盐酸溶液中的溶剂之外,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应分别生成18克、36克、18克水,因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg> MgO=MgCO3>Mg(OH)2.故选A
核心考点
试题【将适量的下列物质,分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,产生的气体全部逸出,所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是 A.MgB.MgOC】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)很多品牌牙膏都标有“含氟”字样,其中的“氟”是指
A.氟单质 B.氟元素 C.氟原子
(2)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数,同学们取了10g牙膏,加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线:
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
(3)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如下:
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是: ,在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是: 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆,熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2;
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(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 ,
其作用是 。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①要得到此变化曲线,所进行的操作是 (填字母)。
A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
(4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
(1)原混合物样品中镁的质量分数是 .
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
(1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B滴加足量稀硫酸;
④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。
(2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3
的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度
(3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B
中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克?
(1)反应放出的CO2的质量为 g.
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
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