题目
题型:不详难度:来源:
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为 。
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,该反应的化学方程式为 ,由此该粗产品中一定不含有 。
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
【含量测定】Na2CO3含量的测定
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
(2)操作步骤:
①连接好装置,检查气密性;将药品加入各装置
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g。
(3)问题探究:
①在用托盘天平称量粗产品时,如果天平的指针向右偏转,说明 。
②B装置的作用是 。
③在步骤②中,A处缓缓通入一段时间空气的目的是 。
④若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是 ,原实验中实验值0.48g比正确值0.44 g偏大的原因是(假设操作均正确) 。(4)数据计算:
根据正确值0.44 g,求得粗产品中Na2CO3的质量分数是 (写出计算过程)。
答案
【粗产品成分分析】(1) Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3, Ca(OH)2。
【含量测定】Na2CO3含量的测定:
(3)问题探究:
① 样品质量不足 ;②吸收除去空气中的二氧化碳,以免对实验干扰;
③ 排尽装置内空气(中的二氧化碳气体),以免对实验干扰; ④ 偏大
⑤ 稀硫酸;浓盐酸有挥发性,产生的二氧化碳中含HCl气体与碳酸氢钠溶液反应又产生二氧化碳
(4)数据计算: 5.3% 。
说明:化学方程式、计算过程、最终结果均正确才给分。
解析
(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,
【粗产品成分分析】
(1)碳酸钠能和硝酸钡反应生成沉淀,化学方程式为:Na2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2NaNO3,因为氢氧化钙和碳酸钠能反应,所以一定没有氢氧化钙,.
由上可知一定有碳酸钠存在,而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存.
【含量测定】Na2CO3含量的测定:
(3)①在用托盘天平称量粗产品时,如果天平的指针向右偏转,说明粗产品质量不足
②氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳;
③向A装置中通入气体可以将装置中的气体排净,防止干扰实验现象及结论;
④H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置,若没有H装置,则测定的二氧化碳值偏高,计算出的质量分数偏大;
⑤装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳,使二氧化碳的值偏大,为了使实验结果更准确防止干扰,可以把浓盐酸换成稀硫酸,
(4)设碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 0.44克
解得:X=1.06克
碳酸钠的质量分数为:(1.06克÷20.0克)×100%=5.3%.
核心考点
试题【(10分)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制取氧气的质量共为___________ g。(2分);
(2)原混合物中氯酸钾多少克?(写出解题过程)(5分)
(1)酚酞中C、H、O元素的质量比为 。
(2)一瓶60g质量分数为12%的酚酞试液中含酚酞的质量为 g。
(3)取8g酚酞配成10%的溶液,需加水质量为 g。
知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应产生气体的变化如下图所示:
请根据实验步骤和图像进行分析与计算:
(1)20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。
(4)如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,但氢氧化钠的质量分数 却小于(1—A),请你分析可能原因是 。
(1)题中所提到的“钛、铁、铀、镁、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)
(2)钛铁矿(FeTiO3)中钛、氧的质量比为____________。
(3)钛被誉为21世纪最理想的金属材料,现欲制得24kg金属钛,则需要钛铁矿(FeTiO3)_________kg。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)计算乙同学实验后所得溶液(NaCl)溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
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