题目
题型:不详难度:来源:
A.40 g | B.80 g | C.15.2 g | D.30.4g |
答案
解析
试题分析:Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,FeO和硫酸反应,生成硫酸亚铁和水,两者都反应生成硫酸亚铁。混合物中铁元素的质量为14g×80%=11.2g;设硫酸亚铁的质量为X。
X·=11.2g
X=30.4g。即反应后溶液中溶质的质量为30.4g。选D。
点评:认识到本题中Fe和FeO与硫酸反应后都生成硫酸亚铁进入溶液,是解题的关键。某元素的质量分数=
核心考点
试题【由Fe和FeO组成的混合物中,测得其中铁元素的质量分数为80%,取该混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解,则反应后溶液中溶质的质量为A.40 gB.80 gC.】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(友情提示:+2HCl=+H2O)
(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
A.0.15g | B.0.20g | C.0.30g | D.0.45g |
(1)实验I中铁参加反应的质量为 。
(2)稀硫酸完全参加反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
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