题目
题型:不详难度:来源:
A.28.0 g | B.44.8 g |
C.56.0 g | D.78.0 g |
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量,然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,求出反应后剩余固体的总质量,根据反应前后的质量差,求出生成二氧化碳气体的质量,最后求出氧化钙的质量。
解:钙元素的质量=100g×80%××100%=32g;
根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g;
根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量=100g-78g=22g
设生成的氧化钙的质量为x
CaCO3CaO + CO2↑
56 44
x 22g
56:44=x:22g
解得,x=28g。 故选A
点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的分析能力,解题的关键是,要能利用质量守恒定律求出反应后物质质量和生成二氧化碳的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
核心考点
试题【碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A处的实验现象是 ;B处实验现象为 ;C处酒精灯的作用是 。
(2)按此原理炼铁,如生产20 t含杂质5 %的生铁,理论上需要含70 %的Fe2O3的赤铁矿 t。(保留一位小数)
(2)质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳的质量比为
。
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
(1)上述表格中m的值为 (1分);
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 (2分);
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?(请写出计算过程)(3分)
A.14.9% | B.65% | C.75% | D.80% |
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