题目

题型：不详难度：来源：

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用于制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为          （1分）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3分）

答案

（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%             

解析

试题分析：（1）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸，都将反应2.6g锌，到第4次的时候，固体只减少了0.2g，说明此时锌已经全部反应完了，故第5次加入硫酸，固体质量不会改变，所以m=12g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为=40%；
（3）与20g稀硫酸完全反应的锌的质量 = 20g-17.4g=2.6g
解：设，20g稀硫酸中H₂SO₄的质量为x。
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑  
65     98
2.6g   x                     
       
x=3.92g  
所用稀硫酸中溶质的质量分数
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶质质量分数=。