题目
题型:不详难度:来源:
【实验1】取该混合液50 g ,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50 g ,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图。
试分析计算:
(1)【实验1】中,第二组数据 m 为 g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
答案
解析
(2)解:分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳,
设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x,同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑(1分)
106 117 44
x y 5.5g
106/44=x/5.5g x=13.25g(1分)
117/44=y/5.5g y=14.63g(1分)
混合溶液中碳酸钠的质量分数:13.25g/50g×100%=26.5%(1分)
(3)设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3(1分)
58.5 143.5
z 57.4g
58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g(1分)
混合溶液中氯化钠的质量分数为:(23.4g-14.63g)/50g×100%=17.5%(1分)
答:混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%;混合液中氯化钠的质量分数为17.5%。
核心考点
试题【小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分氯化铁),写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫,写出反应的方程式______________________________________________________。
(3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的方程式为
2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨?
【实验步骤】
(1)计算:需要氢氧化钠固体 g,水 mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为 (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.
(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸,至少消耗盐酸的质量是多少?(反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于 (填“钾肥”或“氮肥”);
(2)尿素分子中,C、H、O、N四种元素的原子个数比是 ;
(3)尿素中氮元素的质量分数为 (结果保留到0.1%).
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