题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出石灰石分解的化学方程式 。
(2)该石灰石中CaCO3的物质的量是 mol。
(3)该石灰石中CaCO3 质量分数是 。
答案
(2)0.1mol
(3)80%
解析
试题分析:物质的量等于质量除以摩尔质量,由图依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量=12.5-8.1 ;利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。
(1)石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2↑
(2)解:设CaCO3的物质的量为xmol
nco2=(12.5-8.1)/44=0.1mol mol
CaCO3 CaO+CO2↑
x=0.1(mol)
(3)m caco3=0.1×100=10(g)
×100%=80%
核心考点
试题【煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。(假设杂质受热不分解)。(写出计算过程)(1)写出石灰石分解的化学】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图是,下列说法不正确的是 .
A.氧原子的质子数为8 |
B.氧原子在化学反应中易失去电子 |
C.氧是地壳中含量最多的元素 |
D.氧原子与氧离子的化学性质不同 |
(3)实验室里,几位同学在制取二氧化碳.
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳,小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳,发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快,由此你能得到的结论是 .
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO2,已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式 .
(4)小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合,发现无明显现象.一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请你用化学方程式解释可能的原因.(提示:BaCO3是白色、难溶于水)
(5)一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质,如还原性、可燃性等,但一氧化碳却不是新能源的发展方向,从安全和环保的角度来看,这其中的重要原因是什么?
(6)称取5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收),反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g.试计算石灰石中含有杂质的质量分数.
(1)小杰猜想粉末是碳酸钠,原因的化学方程式是 .
(2)小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在,他选用的试剂是 和 .
(3)小源取少量固体样品,配成溶液加入无色酚酞来检验,发现溶液变红色,说明溶液中一定存在的物质是 (填化学式)
(4)喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示.实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后,原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水,右面液面将 .(填“上升”或“下降”)原因是 .如果要观察到相反的现象,可以向水中加入 .
(5)73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,计算所得溶液中溶质的质量分数?
(2)碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为 .
已知:CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?
(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
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