题目
题型:不详难度:来源:
已知:CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
答案
解析
试题分析:【解】 设能处理HCl的质量为x
因为CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
得出Ca ------------ 2HCl
40 73
125g×80%×40% x
x="73g"
答:能处理含70gHCl的废盐酸
核心考点
试题【实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?
(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
(1)生成氢气的体积。(精确到0.1L,在标准状况下氢气的密度为0.9g/L)
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)
(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确,请回答:
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ,可能的原因是 。
| 反应前质量(g) | 反应后质量(g) | |
Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 |
Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 |
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?
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