题目
题型:不详难度:来源:
(1)石灰石的纯度。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(2)7.3%
(3)10.5%
解析
试题分析:根据题意,石灰石样品与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,当石灰石粉末与稀盐酸恰好完全反应时,生成的二氧化碳质量4.4g,利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量,
进而算出石灰石的纯度,也可以利用HCl,CaCl2与二氧化碳的质量比,分别算出稀盐酸中溶质HCl的质量,进而算出稀盐酸中溶质的质量分数,反应后所得溶液中溶质CaCl2的质量,而反应后溶液的质量可以把反应前参加反应的物质质量减去生成的二氧化碳气体的质量,进而算出反应后所得溶液中溶质的质量分数
解,设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中HCl的质量为y,生成的CaCl2质量为z
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
(1)100:44=x:4.4g x=10g
∴石灰石的纯度=10g/12.5g×100% =80%
(2)73:44=y:4.4g y=7.3g
∴稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g/100g×100%=7.3%
(3)111:44=z:4.4g z=11.1g
而反应后溶液质量=10g+100g-4.4g=105.6g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/105.6g×100%=10.5%
核心考点
试题【将12.5克石灰石粉末(杂质不溶于水,也不参加反应)与100克稀盐酸恰好完全反应,反应中生成气体 4.4克;试求:(1)石灰石的纯度。(2)稀盐酸中溶质的质量分】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片,每天2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中剩余物质质量/g | 10 | 29.12 | 48.24 | 67.36 | 86.48 | 106.48 |
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是: 。
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为 g
(3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标。
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程
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