题目
题型:不详难度:来源:
XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片,每天2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中剩余物质质量/g | 10 | 29.12 | 48.24 | 67.36 | 86.48 | 106.48 |
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是: 。
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为 g
(3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标。
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g
答案
解析
试题分析:(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关,将钙片研碎,增大接触面积,使其充分反应
(2)这题明显是关于数据处理的计算题目,这类题目一般提供多组数据,学生一般感觉比较头疼,不知道如何进行选择,实际上题目所给的多组数据肯定具有一定的规律性,解题是要排除干扰数据,找出规律,选用已完全反应的数据进行计算,10片钙片,一片1g,即10g,当加入20g稀盐酸,烧杯中剩余物质质量为29.12g,质量减少了0.88g(实际就是生成的二氧化碳质量),当加入40g稀盐酸,烧杯中剩余物质质量为48.24g,质量减少了1.76g,这就出现了规律,当盐酸质量成倍增加,产生的二氧化碳气体质量也成倍增加,当盐酸加到80g时,质量减少了3.52g,这时盐酸加到100g时,质量仍然减少了3.52g,说明在当盐酸加到80g时,钙片中的碳酸钙已全部反应,所以完全反应后,产生二氧化碳的质量为3.52g
(3)要计算钙片含量是否达标,可根据二氧化碳的质量,求出10g钙片中的碳酸钙含量
解:设10g钙片中碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100:44=x:3.52g
解得,x =8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80% ,所以达标
(4)根据药片标签,用法用量:每次一片,每天2次,药品规格:每片1g,药品含量:含CaCO380%那每天通过该补钙剂摄入碳酸钙质量为2×80%=1.6g克,再根据元素质量=物质的质量×该元素的质量分数=1.6×40%=0.64g
核心考点
试题【目前市场上的补钙药剂很多,下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标,某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次加入到烧杯】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程
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