题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。(写出计算过程
答案
解析
试题分析:(1)合金中Zn未完全反应
(2)解:设合金中Cu的质量为x。
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
65 64
10 g – x 9.9 g – x
65:64=(10g-x):(9.9g-x)
x =" 3.5" g
合金中Cu的质量分数 ==" 35%"
答:合金中Cu的质量分数为35%。
核心考点
试题【化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)推断X的化学式为____。
(2)若生成13.2 g二氧化碳,则同时生成氧气和水的质量分别是多少?
A.0.03%<ω<2% | B.0.6%<ω<0.87% |
C.2.48%<ω<3.6% | D.6.2%<ω<9% |
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________.
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
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