题目
题型:不详难度:来源:
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有 。
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。
(3)求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。
答案
解析
试题分析:(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠与氯化铜反应生成氧氧化铜沉淀和氯化钠,所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠,a点时氢氧化钠过量,所以溶质中还含有氢氧化钠;
(2)设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为X,参加反应的氢氧化钠的质量为y则:
2NaOH +CuCl2 =Cu(OH)2↓+NaCl
80 135 98
y x 9.8g
根据: =
解得:x = 13.5g
根据: =
解得:y = 9.8g,混合溶液中CuCl2的质量分数: ×100% = 27%
(3)与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质重为:,所以恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质重:40g+80g=120g
核心考点
试题【(2013四川达州)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(I)反应生成C02气体的质量是 g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
(1)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石,该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少?(请写出计算过程,结果精确到0.1t)
(2)某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验,并对固体产物的成分进行探究。
[设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如右图,酒精灯b的作用是 。
[进行实验]该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m(冷却到室温称量)。
[分析与讨论]本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中,一段时间后无紫红色固体析出,则该黑色固体粉末为 。其实,进行如上图所示实验后,若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为 g,也能得出这个结论。
[反思与评价]一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中,应作的一处修改是 。
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号)。
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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