题目

题型：安徽省期中题难度：来源：

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
Ⅰ.合成氨
（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________
（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。
（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________
（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：
①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
（5）在装置②中反应有：
4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol^-1  
4NH₃(g) + 3O₂(g)2N₂(g) + 6H₂O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol^-1  
除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：
2NO(g)N₂(g) +O₂(g)；ΔH＝__________
（6）根据下图信息回答问题
装置②中将温度控制在780℃-840℃，不可超过900℃，其原因是____________________

答案

（1）N₂＋3H₂2NH₃
（2）40%
（3）增大氮气浓度，提高氢气转化率
（4）加快反应速率
（5）-180.75 kJ·mol^-1
（6）NO产率下降，氨气更多地转化为了氮气