题目
题型:不详难度:来源:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀硫酸的质量/g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 次操作;
(2)写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ;
(3)列出充分反应后求解生成水质量(X)的比例式为 ;
(4)样品中氧化铁的含量为 ;
(5)假设第四次实验结束后,向所得混合物中入ag水,得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,则a的数值为 ;
(6)若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要浓硫酸的质量为 。
答案
(4)64% (5)113.6g (6)15g
解析
试题分析:(1)由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌,第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少,所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应,试样中的氧化铁即充分反应的氧化铁的质量为10g-3.6g=6.4g;
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O;
(3)由上述化学方程式,和充分反应的氧化铁的质量为6.4g,可以列出生成水质量(X)的比例式为= 或 =
(4)试样中的氧化铁即充分反应的氧化铁的质量为6.4g,10g此样品中氧化铁的含量为×100%=64%
(5)稀释前后溶质质量不变,由化学方程式用氧化铁的质量为6.4g可以求出生成的硫酸铁质量为16g,第四次实验结束后溶液的质量为10g×4+6.4g="46.4" g,所以可以列式得:(46.4 g+6.4g+ag)×10%=16g,解得a=113.6g;
(6)由化学方程式用氧化铁的质量为6.4g求出四次反应的硫酸质量为11.76g,稀硫酸的质量分数为×100%=29.4%;设需要浓硫酸的质量为x,因为稀释前后溶质质量不变,所以98%x=50g×29.4% 解得x=15g
核心考点
试题【张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸质量及】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)完全反应后,生成H2的质量为 g。
(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
(保留一位小数)?
| 部分性质 | 生理作用 |
葡萄糖 化学式: C6H12O6 | 白色结晶或颗粒状粉末,味甜;易溶于水;具有还原性,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 | 葡萄糖为机体所需能量的主要来源,能促进肝脏的解毒功能,对肝脏有保护作用 |
请参与下列问题的讨论:
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究,其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外,还与 有关。现用10g纯净的葡萄糖,则理论上可配制5%的葡萄糖溶液 g。
(3)该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定,反应原理为:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
实验步骤如下:a.取样品20g于烧杯中,用蒸馏水溶解到50 mL;
b.加入新制的新制氢氧化铜悬浊液;
c.加热;
d.实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? (请将计算过程写在答题纸上)
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填仪器名称)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,“微型”实验装置具有的优点是 。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
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