题目
题型:不详难度:来源:
① 样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
(根据化学方程式列式计算)
答案
解析
试题分析:(1)由生成的二氧化碳的质量可知,生成的二氧化碳气体的物质的量为=0.01,
(2)解:设混合物中含碳酸钠xmol
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O ---------1分
1
X 0.01
1/x=1/0.01 ---------1分
X=0.01mol ---------1分
m(Na2CO3)="0.01" × 106=1.06g
碳酸钠质量分数="1.06/4" =" 0.265" = 26.5% ---------1分
答:碳酸钠的质量分数为26.5%。
核心考点
试题【有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g,为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数,现将足量盐酸加到此混合物中,得到部分数据与图像。① 样品完全反应后,共放出】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴金属镁的物理性质有: 。(答出一条即可)
⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是
⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
原废液中的溶质成分有 用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)
由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)
实验数据及部分实验现象如下表:
| 第一次 | 第二次 |
加氧化铜的质量(g) | m | m |
加稀硫酸的质量(g) | 50 | 100 |
加氢氧化钡溶液的质量(g) | 100 | 100 |
B中主要现象 | 淡蓝色沉淀 | ? |
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ;
2、第二次实验B中的主要现象是 ;
3、试验中加入氧化铜m的数值为 ;
4、求解第二次反应中生成固体质量(X)的比例式 ;
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸,则需要加水的质量为 。
A.10:1 | B.5:1 | C.10:3 | D.20:3 |
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