题目
题型:不详难度:来源:
(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
答案
解析
试题分析:已知量:氢氧化钠:20.0g×0.0400%=0.008g; 0.365%的盐酸;10. 0mLB溶液中氯化氢的质量;10. 0mLB溶液;混合液3.00mL;未知量:(l)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液的质量;(2)试管内溶液的颜色;
解:(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液的质量为x
HCl + NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
0.365%x 0.008g
=
x=2.00g
(2)20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g;因为恰好完全中和20. 0gA溶液,需0.365%的盐酸的质量为2.00g,3mL盐酸中氯化氢的质量为:3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g;
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y,
HCl + NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
y 0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;
所以盐酸有剩余,溶液显无色。
核心考点
试题【(5分)现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1,且】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2CO3与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;
第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示:
(1)反应中最多可以产生CO2___________g。
(2)求Na2CO3溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程)。
(相对原子质量:C—12、Na—23、H—1、O—16)
A.锌 | B.石油 | C.氧化镁 | D.硝酸钾 |
(1)石油中主要含有 两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是 (填写化学式)。
(2)化石燃料属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,则X的化学式为 。
(3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。
方案I 取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。
方案Ⅱ 如图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是 (写出一种即可)。
(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为 g;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)回收二氧化锰的质量。
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