题目
题型:不详难度:来源:
Na2CO3与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;
第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示:
(1)反应中最多可以产生CO2___________g。
(2)求Na2CO3溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程)。
(相对原子质量:C—12、Na—23、H—1、O—16)
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,生成二氧化碳的质量最多为4.4g;
(2)根据题意可知:反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水;已知量为二氧化碳的质量4.4g;未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路:可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量,再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下:
解:设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为:×100%=10.6g%
答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%
核心考点
试题【(6分)Na2CO3与盐酸反应分两步进行:第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌 | B.石油 | C.氧化镁 | D.硝酸钾 |
(1)石油中主要含有 两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是 (填写化学式)。
(2)化石燃料属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,则X的化学式为 。
(3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。
方案I 取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。
方案Ⅱ 如图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是 (写出一种即可)。
(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为 g;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)回收二氧化锰的质量。
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为 g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数.
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