题目
题型:不详难度:来源:
(1)该合金样品中含铁的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(2)所的固体铜的质量a为多少g?
(3)向不饱和滤液中加入多少g水,能得到5%的硫酸亚铁溶液,用于花卉的营养液。
((2)(3)中计算结果精确至0.1g)
答案
解析
试题分析:根据题意可知,题目中的反应为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。(1)已知量为硫酸铜的质量,未知量为铁的质量分数。解题思路:可根据反应的化学方程式中硫酸铜与铁的质量关系求出铁的质量,再求出铁的质量分数;(2)可根据样品总质量及(1)中求出的铁的质量求出原样品中含铜的质量;再根据化学方程式求出生成铜的质量;二者的和即为得到的铜固体的质量。(3)可先根据化学方程式中硫酸铜与硫酸亚铁的质量关系求出生成硫酸亚铁的质量,再根据溶液稀释时溶质的质量不变求出加水的质量。具体过程如下:
(1)解:加入的硫酸铜的质量为:160g×10%=16g
设含铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y;生成铜的质量为z;则
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g y z
56:160=x:16g
x=5.6g
160:152= 16g:y
y="15." 2 g
160:64= 16g:z
z="6." 4 g
样品中铁的质量分数为:×100%=93,3%
(2)铜的质量为a=(6g —5.6g)+6. 4 g="6.8" g
(3)加入水的质量为15. 2 g÷5%—(160g+6g—6.8 g)=144.8g
核心考点
试题【(7分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数,将6g该合金粉末样品,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中,二者恰好完全反应。同时为了充分利】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
求:(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
①取一洁净的锥形瓶称量,其质量为25.5g,往其中注入一定量上述烧碱溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又称量锥形瓶,质量为37.5g;
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中,边滴边振荡,当观察到溶液由红色变为无色时,停止滴液。再次称量锥形瓶,质量为51.0g
请解答下列问题:
(1)所取烧碱溶液的质量 = g。(注:滴人酚酞的质量忽略不计)
(2)反应所消耗的稀硫酸质量= g。
(3)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(列出计算过程)
(4)问题讨论:小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,pH =6.2,则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是 。
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉
全部反应后,求:(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积。(ρ氢气一0.09g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
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