题目
题型:山东省期中题难度:来源:
B.10%硫酸溶液
C.水
D.碳酸钠溶液
答案
核心考点
试题【一定条件下,硫酸溶液中溶质质量分数越大,与镁反应的速率就越快。现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量,可向】;主要考察你对影响化学反应速率的因素探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
【假 设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
(1)【进行实验】下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是__________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是____________________。
(3)【反 思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。
(4) H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假 设】__________________________________________________
【实验方案】__________________________________________________
A. 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的种类
B. 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与 反应温度
氧气反应
C. 过氧化氢在常温下较难分解,而在加入二氧化锰 催化剂
后迅速分解
D. 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧 反应物的状态
1.【猜 想】联系生活事实或实验现象进行猜想。
3.【反 思】(1)人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体需要。写出此反应的化学方程式 。
(2)实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是
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