题目
题型：期末题难度：来源：
（1）氢氧化铜在常温下不能分解，但在加热条件下能发生分解。这一现象说明什么？
（2）在两只装有双氧水的试管中，一只加入少量的二氧化锰粉末，另一只没加。用带火星的木条分别伸入两只试管内，木条在加入二氧化锰的试管中复燃，在另一只试管中无明显现象。这一现象说明什么？
（3）综上所述，你可初步归纳出影响化学变化速率的因素有哪些？
答案
（2）在MnO2催化下，H2O2易放出O2
（3）温度 ，催化剂
核心考点
试题【请分析下列两组化学反应，并根据示例回答问题。例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。说明当其他条件一定时，反应物】；主要考察你对影响化学反应速率的因素探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)根据以上实验数据，还可以得出哪些结论？
(1)反应物的浓度；
(2)反应物的接触面积；
⑴牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质。说明化学反应的速率与 __________ 有关；
⑵等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快。说明反应的速率与 ________ 有关；
⑶向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生。说明反应的速率与 _________ 有关；
⑷固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应。说明反应的速率与 _________ 有关。
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