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题目
题型:云南省中考真题难度:来源:
(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后):    

①甲组药品混合前、后质量关系为:m前>m后,请解释原因______________________,    该实验若试剂不变,应如何改进此装置_________________________________________;    
②乙组药品混合前、后质量关系为:m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是________________________________________。    
(2)请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,分别按下图进行实验。



请根据图示进行思考并回答下表中的问题:
答案
(1)①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出,总质量减少;将烧杯改成密闭容器。    
②因为两种药品未参加化学反应,所以不能验证质量守恒定律。    
(2)(Ⅳ):紫色纸花变红色。    ①(Ⅲ):二氧化碳不能使紫色石蕊变红;    (Ⅳ):水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)。    ②酸能使紫色石蕊溶液变红。  ③不稳定,受热易分解。
核心考点
试题【(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后):    ①甲】;主要考察你对质量守恒定律的实验探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
我们知道蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。下图是测定蜡烛燃烧时质量变化装置,天平是物理天平,左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时,蜡烛正常燃烧,生成的气体顺利通过吸收器,吸收器的药品只在3分钟内起吸收作用,试回答:
(1)本实验中,蜡烛燃烧时,反应物是________,生成物是________,反应条件是_____________。
(2)3分钟内,天平是否平衡?___,原因是___________________。
(3)3分钟后,会出现什么结果?__________________,原因是_______________,蜡烛燃烧是否符合质量守恒定律_________________________。
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为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。三位同学分别做了如下三个实验。  
实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后再称量。  
实验二:称盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量。  
实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表
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编号实验一实验二实验三
反应前4.8g112.6g138.4g
反应后8g112.5g138.4g
某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律,所用仪器和药品如下图所示:反应前,在天平上称量整套装置.总质量为mg。按下列步骤进行实验,请回答相关问题。

(1)将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中,立即有气泡在试管中产生,有关反应的化学方程式为____________________________;片刻后在锥形瓶中看到的现象是________________________,有关反应的化学方程式为_________________________。待反应停止,再将整套装置放到天平上称量(包括残留物)质量仍为mg。由此可以得到的结论是______________________;
(2)该实验若改在烧杯中进行,不能验证质量守恒定律的原因是什么?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下图中的装置不能用来作证明质量守恒定律实验的是
[     ]
A .
B .
C .
D .
草木灰的主要成分是K2CO3,它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑,又知CO2气体能被澄清石灰水吸收.为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等,某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示).

(1)在实验装置D中,为保证两次称量所得质量相等,甲处应放置的实验装置是_____(填序号)
(2)实验具体步骤:第一步,天平调零;第二步,称量反应前_________;第三步,__________________________________________________________________;第四步,称量反应后__________装置的质量;第五步,观察反应前后质量是否相等.
(3)若选取了另两套装置,则反应前左盘的质量大于            反应后左盘的质量,理由分别是______________________________________________________________________________