小牛同学对“暖宝宝”的成分和发热原理产生了兴趣。进行了实验探究。
资料：商品名：一次性使用取暖片
           原袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等
           内袋材料：微孔透气无纺布
           外袋材料：不透气塑料
           用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。可保持温暖12小时。
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。
【设计实验】

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤 1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋。放置在同样的环境中。	A袋“暖宝宝”温度很快上升； B袋温度没有明显变化。	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 （1） 接触。
步骤 2	一天后，从上述A、B两袋中各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。	A袋内物质部分溶解，溶液呈黄色（已知：铁锈和稀盐酸反应后溶液变黄）； B袋内物质部分溶解，产生 （2），溶液变成浅绿色。	A袋内物质中的铁已经转化为 （3） 。 B袋内该物质与稀盐酸反应的化学方程式为： （4）
（1）O2   （2）气泡 （3）Fe2O3等 （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）不要使外袋破损，保持包装的气密性，以防失效 （6）加快反应速率 （7）对比
某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
[猜想] 甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。 乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。 丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。 [设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。 [现象与结论]： （1）(提示：CO会使新鲜鸡血变色) 如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________； 如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________； 如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________。 （2）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_________________。 （3）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____________________________________________
类比法是科学研究的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： （1）小明首先根据草酸中含有                   元素，可推测生成物中含有水。 （2）小明对分解生成的其他产物进行如下猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是                      ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
①为防止出现实验事故，实验开始时应先                        （填字母） A.在A处点燃酒精灯 B.通入气体一会儿排净试管内的空气 ②A装置中红色固体粉末可能是______________(填化学式)， A装置中的实验现象是                                                 。 （3）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：              (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：                                      。 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：                                     ，处理的方法是                                     。
如图所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾***紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色； ②将“a”裤腿涂上蒸馏水； ③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中； ④将纸人取出用热宝加热。 回答下列问题： (1)步骤③中观察到的现象：“a”裤腿呈                    色，“b” 裤腿呈                   色。 (2) 步骤④中未看到两袖有明显变化，你认为其他部位可能观察到的现象及原因是：                           。 (3) 通过该实验可得出二氧化碳能与水反应生成一种酸(或具有酸性的物质)的结论，理由是：                                            ；有关该二氧化碳性质的化学方程式为                                           。
某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。 ［提出问题］哪些因素可能影响该反应的反应速率？ (1)［作出猜想］下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想。 小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率 小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率 小明同学：我认为                            可能影响该反应的反应速率 [实验验证] (2)小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
请你分析回答： H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？
(3)小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为__________________________；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？ ______________________________________________________________
（4）如果你是小明同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：                                                         。 [反思与交流] 通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是                                                。
某研究性学习小组对“H2O2分解生成O2反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程： 药品：5%H2O2  0.5%H2O2  MnO2粉末  红砖粉  热水  冷水 [提出假设]H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关。 [实验方案]常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。 [进行实验]右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是              ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是                 。 [实验记录]
[实验结论]该探究过程得出的结论是                                。 [实验反思] ①H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要确认MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的____________和___________是否改变。 ②如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响。请你运用控制变量法帮助他们继续探究。你认为H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？（只要求提出假设和实验方案） [假设]                               。 [实验方案]                                                。