题目
题型:专项题难度:来源:
问题2:什么气体使KMnO4溶液褪色?
【查找资料】小李从文献中查到:火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉(S)、三硫化二锑(Sb2S3)、玻璃粉等。
(1)写出火柴头燃烧时发生的化学方程式(要求写出两个):
① ;② 。
【实验探究1】CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色?
(2)指明集气瓶中CO2的来源 。
实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。
(4)请指出仪器A的名称 。将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。
【实验探究2】SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色在老师的指导下,实验小组的同学通过实验,验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。
【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论,提出了如下问题,请你帮助解决。
(5)SO2气体是大气污染物之一。SO2溶于雨水,通过进一步反应会形成酸雨。在我国,导致生成酸雨的SO2主要来自于 。
(6)上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂,请你设计一个更为简单的实验完成该实验 。
答案
(2)空气本身含有的CO2;火柴梗燃烧生成CO2(任答一点即可)
(3)②③; ABC
(4)锥形瓶
(5)化石燃料(如煤、石油等)的燃烧;硫酸厂排出的废气;利用硫酸的工厂排出的废气(任答一点即可)
(6)用吸管(或导管)向装有酸性KMnO4溶液的容器中吹气
核心考点
试题【小军进行了下列实验:将数根火柴捆在一起,伸入到一集气瓶中,用另一根火柴点燃,等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接,振】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。
【实验原理】
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物,能与碘水反应,使碘水褪色;
(2)淀粉遇到碘水变 色。
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤1:在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质:①蒸馏水,②标准维生素C溶液, ③橙汁,④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2:用4支相同的胶头滴管分别向①~④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色,并记录滴数。
【实验记录】
(1)你认为小明测定的两种饮料中, 的维生素C的含量较高;
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的,你认为呢?请说明理由:
(3)化学实验需要控制变量。下列 (填序号)情况会影响到测定结果。
A.每次实验所用饮料的颜色不同 B.量取的被测试物质的体积不同
C.试管的大小不同 D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是 。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分?
【收集资料】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
【猜 想】猜测一:变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物;
猜测二:变质的过氧化钠粉末是________的混合物;
猜测三:变质的过氧化钠粉末是Na2O2. NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
【反 思】
(1)H2O2. Na2O2是一类特殊的氧化物,与H2O. CO2. Na2O等常见的氧化物想比较,氧元素的化合价不同。试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为 _____________。
(2)小明想改变【实验探究】的实验设计,在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液,得到了蓝色沉淀,于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH。老师对小明的设计提出了质疑,原因是 _______________。
① 按图连接好装置;
② 用天平准确称取氢氧化钠样品2g,放入A中试管内,向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处;
③ 向分液漏斗中倒入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题:
(1)写出氢氧化钠发生变质的化学方程式:__________________________;
(2)在实验步骤1和2之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是:___________________________;
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替,其原因是:__________________________;
(4)判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是:__________________________________;
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为:_______________(在27℃,101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L;二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。)
(6)叙述检验氢氧化钠部分变质的方法:
(1)请你参与小组的探究:
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