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题目
题型:同步题难度:来源:
璐瑶在学习中知道某些地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物,这样的水通常称为“硬水”,长期饮用会引起“大骨节”病。一次璐瑶参加“夏令团”,来到一个山区,这里的人好多都患有“大骨节”病,璐瑶怀疑这里的井水是硬水。你能帮她设计一个简单的实验来检验井水是否是硬水吗?写出实验方法、现象、结论。如果是硬水,为了减少“大骨节”病的发生,你能给当地人提供什么建议?
答案
实验步骤:
(1)取水样;
(2)向水样中加入肥皂,观察现象。
实验现象:起浮渣(或不起渣)。
实验结论:是硬水(或软水)。
建议:少吃生水,饮用煮沸过的水。
核心考点
试题【璐瑶在学习中知道某些地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物,这样的水通常称为“硬水”,长期饮用会引起“大骨节”病。一次璐瑶参加“夏令团”,来到一个山区,这里的】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想](1)久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。上述五种物质中,属于碱的是____。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是______________________、________________________。(用化学方程式表示)
[实验过程]
试回答下列问题:
(2)操作①的名称是____。
(3)根据实验操作及现象,下列说法正确的是____(填序号)。
A.样品加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO
B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3
C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3
D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH
(4)向溶液A中加入CaCl2溶液后,判断加入CaCl2溶液过量的方法是_____________________。
(5)写出溶液C中所含阴离子的符号____。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是____(填化学式),其他成分尚不能确定。
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小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气”,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究***。他与同学们一起进行了实验探究活动。
活动I:探究CO2与超氧化钾(KO2)反应确实可以生成O2
【查阅资料】超氧化钾(KO2)能与CO2、H2O反应生成O2
未查到超氧化钾(KO2)能否与HCl气体反应的资料。
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体,该反应的化学方程式是______________________。B装置中盛放的液体药品是____。D装置的作用是__________________(用化学方程式表示)。为了得出结论,最后还要进行的实验操作是____。
活动Ⅱ:探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质。
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【作出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么?
小波同学作出了三种猜想:①是一种酸;②是一种碱;③是一种碳酸盐。
通过分析,小英同学认为猜想①和②是错误的,她得出此结论的依据是______________________。
【进行实验】验证猜想③是正确的。
【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是______________________。滴加稀盐酸后,若不将产生的气体通入澄清石灰水,就不能验证猜想③是正确的,其理由是_________________。
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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
查阅资料:1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓。
3 CaCl:溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有____,产生该物质的化学方程式可能是__________(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④______________。
【设计方案并进行实验】
甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生;向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且作出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。
(3)为进一步确认猜想⑧正确,请你帮助他设计实验进行验证。
(4)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水,溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是____(填序号)。
①样品中一定含NaOH;②样品中一定含Na2CO3;③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验(仪器的固定装置已经省略)。
可供选择的试剂有:①浓硫酸;②稀硫酸;③浓盐酸;④稀盐酸;⑤澄清的石灰水;⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行:(所选的试剂均用序号表示)
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中试剂为____,丙中试剂为____。若乙装置中的现象是____,说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是____。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④,关闭活塞____(填写序号,下同),打开活塞____,再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应的化学方程式为________________。
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同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时,发现了一个意外现象:向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液(如图),溶液变成了红色,但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲:可能是酚酞溶液变质的缘故。
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故。
丙:可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应,使红色消失的缘故。
丁:可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关。
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂,遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
(1)甲同学提出猜想后,很快被小组同学否定了,其理由是____________________。
(2)经过思考,大家认为乙同学的猜想也不正确,其理由是_________________________。
【实验设计】
(3)为验证丙同学的猜想是否正确,小组同学做了如下实验,请完成表中内容:
(4)为验证丁同学的猜想是否正确,小组同学进行了如下实验探究,请回答有关问题。
【知识拓展】
(5)若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数是____。
A.10% B.15% C.20% D.30%
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