题目
题型:北京模拟题难度:来源:
活动I:探究CO2与超氧化钾(KO2)反应确实可以生成O2。
【查阅资料】超氧化钾(KO2)能与CO2、H2O反应生成O2;
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体,该反应的化学方程式是______________________。B装置中盛放的液体药品是____。D装置的作用是__________________(用化学方程式表示)。为了得出结论,最后还要进行的实验操作是____。
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【作出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么?
小波同学作出了三种猜想:①是一种酸;②是一种碱;③是一种碳酸盐。
通过分析,小英同学认为猜想①和②是错误的,她得出此结论的依据是______________________。
【进行实验】验证猜想③是正确的。
答案
活动Ⅱ:质量守恒定律(或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的酸或碱);2CO2+4KO2==2K2CO3+3O2;若超氧化钾有剩余,加入盐酸后会产生氧气,也能观察到有气泡产生,不能证明样品中含有碳酸盐(其他合理答案也可)
核心考点
试题【小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气”,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究***。他】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
2.CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓。
3 CaCl:溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有____,产生该物质的化学方程式可能是__________(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④______________。
【设计方案并进行实验】
甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生;向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且作出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。
(3)为进一步确认猜想⑧正确,请你帮助他设计实验进行验证。
①样品中一定含NaOH;②样品中一定含Na2CO3;③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
实验分以下两步进行:(所选的试剂均用序号表示)
(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中试剂为____,丙中试剂为____。若乙装置中的现象是____,说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是____。
(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④,关闭活塞____(填写序号,下同),打开活塞____,再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应的化学方程式为________________。
【提出猜想】甲:可能是酚酞溶液变质的缘故。
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故。
丙:可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应,使红色消失的缘故。
丁:可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关。
【讨论分析】
(1)甲同学提出猜想后,很快被小组同学否定了,其理由是____________________。
(2)经过思考,大家认为乙同学的猜想也不正确,其理由是_________________________。
【实验设计】
(3)为验证丙同学的猜想是否正确,小组同学做了如下实验,请完成表中内容:
(5)若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数是____。
A.10% B.15% C.20% D.30%
(1)B中二氧化锰所起的作用是____。
(2)D中的固体是____,发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)E中出现红色的原因是_______________。
(4)若要检验D中产生的气体仍有剩余,F中应盛放____溶液,反应的化学方程式为_________________。
【查阅资料】①在实验室中,金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼,常温下与氧气反应,也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
【实验与分析】①用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投入蒸馏水中(如下图),发现钠立刻熔化成银白色小球,在水面上游动;在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变成红色。
(1)金属钠保存在煤油中的原因是____________________。
(2)从实验①中,你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)____________,______________。
(3)写出钠与水反应的化学方程式___________________________。
(4)将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是_____________________。
【得出结论】活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【知识拓展】
(5)查阅资料可知:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反 应,但可以与无色硝酸溶液反应,其化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验,请回答:
②上述实验完毕后,须用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是______________________________。
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