题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
[查阅资料]雾的形成条件有三:①有小液滴;②有空气;③小液滴在空气中分散必须十分密集,达到肉眼可见的程度。
[猜想]甲同学的猜想是:浓氨水的挥发性不强,瓶口附近空气中的氨气少,形成的氨水小液滴少,即小液滴分布不密集而不能产生雾。
乙同学的猜想是:氨气的扩散速率比氯化氢大,因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散,它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中,即不可能形成雾。
[实验论证]实验一:如下图所示,取一条长10cm、宽1cm的滤纸条,在滤纸条上每隔1.5cm -2cm处滴一小滴酚酞试液。滴好后把滤纸条放到试管里,在试管口塞上一小团棉花。然后用滴管吸取浓氨水,在试管口的棉花上滴10-15滴。
实验结论:浓氨水挥发出大量的氨气,且氨分子不断向周围扩散。所以甲同学的猜想不成立。
实验二:如下图所示,在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端,分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花,立即用橡皮塞塞紧两端。
实验结论:氯化氢分子、氨分子都能扩散,且扩散速率氨气比氯化氢大。所以乙的猜想成立。
答案
②a处
③NH3+HCl==NH4Cl
④化合反应
核心考点
试题【实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口立即产生大量白雾;把盛有浓氨水的试剂瓶敞开,在瓶口却看不到白雾。同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究:[查阅】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法:将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】Ⅰ.CO2与NaHCO3不会发生反应。
Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Ⅳ.Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色
(1)请你利用提供的资料和所学的知识分析:上述_____方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是___________________。
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了如图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。同学们认为此结论不严谨,理由是______________________。
(1)在这些假设中,可以运用初中化学所学的相关知识并通过一定的逻辑推理直接排除的是___________________(填编号),其它的则需要通过实验进行验证。
(2)如下图,实验室提供下列盛有药品的仪器,验证草酸分解的可能产物。
②证明其中含有二氧化碳,反应的化学方程式是___________________。
③用上述仪器(可以重复使用)组装一套装置,通过一次实验验证草酸分解的可能产物,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是____________(用A、B、C、D表示)。
④从环境保护角度出发,该实验中最后导出的尾气的处理方法是____________ 。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色为物质(部分熔化)中还有没有铁?
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3这两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质辗碎,装入试管,加入____________溶液,观察到的现象是____________,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
【理论探讨】根据实验现象和表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__________之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须___________。
(2)高温时会分解成和一种气体,请写出此反应的化学方程式:_________________。
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色FeO粉末,若粉末的颜色___________,就说明包装盒破损进气,售货员就能及时发现并处理。
【提出猜想】猜想一:没有变质,只有CaO和NaOH两种固体;
猜想二:已完全变质,碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3。
【实验探究】实验过程与现象如下图所示:
(2)操作f中发生反应的化学方程式为_______________;由操作e、f中的现象可判断滤液里含有_________(填化学式),由此判断猜想一________(填“成立”或 “不成立”)。
(3)综合(1)、(2)中的结论,判断该碱石灰的变质情况为_______________。
【拓展应用】(4)由上述实验说明,在实验室存放碱石灰应__________保存。
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