题目
题型:模拟题难度:来源:
甲方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法:将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】Ⅰ.CO2与NaHCO3不会发生反应。
Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Ⅳ.Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色
(1)请你利用提供的资料和所学的知识分析:上述_____方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是___________________。
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了如图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。同学们认为此结论不严谨,理由是______________________。
答案
(2)SO2与CO2都与NaOH溶液反应
(3)倒扣试管后,在原NaOH溶液中滴入2滴紫色高锰酸钾溶液,红色慢慢变浅
核心考点
试题【用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。甲方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在这些假设中,可以运用初中化学所学的相关知识并通过一定的逻辑推理直接排除的是___________________(填编号),其它的则需要通过实验进行验证。
(2)如下图,实验室提供下列盛有药品的仪器,验证草酸分解的可能产物。
②证明其中含有二氧化碳,反应的化学方程式是___________________。
③用上述仪器(可以重复使用)组装一套装置,通过一次实验验证草酸分解的可能产物,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是____________(用A、B、C、D表示)。
④从环境保护角度出发,该实验中最后导出的尾气的处理方法是____________ 。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色为物质(部分熔化)中还有没有铁?
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3这两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质辗碎,装入试管,加入____________溶液,观察到的现象是____________,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
【理论探讨】根据实验现象和表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__________之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须___________。
(2)高温时会分解成和一种气体,请写出此反应的化学方程式:_________________。
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色FeO粉末,若粉末的颜色___________,就说明包装盒破损进气,售货员就能及时发现并处理。
【提出猜想】猜想一:没有变质,只有CaO和NaOH两种固体;
猜想二:已完全变质,碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3。
【实验探究】实验过程与现象如下图所示:
(2)操作f中发生反应的化学方程式为_______________;由操作e、f中的现象可判断滤液里含有_________(填化学式),由此判断猜想一________(填“成立”或 “不成立”)。
(3)综合(1)、(2)中的结论,判断该碱石灰的变质情况为_______________。
【拓展应用】(4)由上述实验说明,在实验室存放碱石灰应__________保存。
B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
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