下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示：H2+CuOCu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）（1）将含有水 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：云南省中考真题难度：来源：

下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示：H₂+CuO

Cu+H₂O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置__________（填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为_________________；
（2）若要验证混合气体由H₂、CO组成，则需要连接的仪器顺序为____________；
（3）若要验证混合气体由CO、CO₂组成，则需要连接的仪器顺序为____________；
（4）若要验证混合气体由H₂、H₂O组成，则需要连接的仪器顺序为____________；
（5）若要验证混合气体由CO、CO₂、H₂组成，则需要连接的仪器顺序为_______________。

答案

（1）BE；氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠
（2）EAD
（3）DCED
（4）ABEA
（5）DCBEAD

核心考点

试题【下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示：H2+CuOCu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）（1）将含有水】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下：
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是________________。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。

【结论】银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是____________________。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）_____________________。

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水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为_______________。
（2）装置C中的药品为___________。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________；E中的变化说明氧化铜具有_________性。
【实验结论】猜想__________正确。
【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________，烧杯上能观察到的现象是____________。最后一步的实验操作及现象是__________________。

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甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如下图所示)：

①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；
②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；
③将光亮铜片放在干燥的空气中。
请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是__________(填写序号)试管内的铜片。
(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_________(填写“是”或“否”)。
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素_________，则保持不变的因素是__________（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)。

题型：山东省中考真题难度：| 查看答案

一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：

(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为______________。
(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_________________。
(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→_____→_______→_______→________（填写装置的字母代号)。
(4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好。充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见下表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。

通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中_______（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为__________。

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下表是某城市某日空气质量报告：

某研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。(提示：SO₂是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO₂相似的化学性质)
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是__________SO₂气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明SO₂与水反应生成一种_________________。
(3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是______________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测所得溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔1小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作______________。
【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水)__________。A．小于2.0g B．正好2.0g C．大于2.0g
(2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是_____________。
【知识联想】SO₂具有与CO₂相似的化学性质，根据下图给出的SO₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na₂SO₃反应的化学方程___________________，反应类型是__________。

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