水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气2．该混合气体含 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为_______________。
（2）装置C中的药品为___________。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_________；E中的变化说明氧化铜具有_________性。
【实验结论】猜想__________正确。
【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________，烧杯上能观察到的现象是____________。最后一步的实验操作及现象是__________________。

答案

（1）水蒸气和二氧化碳；Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O
（2）NaOH溶液
（3）氢气和一氧化碳；氧化；2；除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠（或水雾）；迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊

核心考点

试题【水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气2．该混合气体含】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如下图所示)：

①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；
②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；
③将光亮铜片放在干燥的空气中。
请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是__________(填写序号)试管内的铜片。
(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_________(填写“是”或“否”)。
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素_________，则保持不变的因素是__________（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)。

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一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：

(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为______________。
(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是_________________。
(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→_____→_______→_______→________（填写装置的字母代号)。
(4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好。充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见下表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。

通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中_______（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为__________。

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下表是某城市某日空气质量报告：

某研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。(提示：SO₂是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO₂相似的化学性质)
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是__________SO₂气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明SO₂与水反应生成一种_________________。
(3)D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是______________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测所得溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔1小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃(飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化)，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作______________。
【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是(醋酸钙易溶于水)__________。A．小于2.0g B．正好2.0g C．大于2.0g
(2)这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是_____________。
【知识联想】SO₂具有与CO₂相似的化学性质，根据下图给出的SO₂及其化合物问的相互转化关系回答：X的化学式是_____，写出X与Na₂SO₃反应的化学方程___________________，反应类型是__________。

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小林、小军和小明在实验室用下图装置做CaCO₃受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。

【提出问题】加热CaCO₃后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃；
小军的假设：CaCO₃完全分解，固体成分为__________；
小明的假设：CaCO₃部分分解，固体成分为_____________。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为_____________。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知_________的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的_________（填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解。

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铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。
资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】

【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na₂SO₄溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是________⑤_____。

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