题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有_______________现象出现,小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验探究,请你参与并完成下表:
答案
(2)
核心考点
试题【小强在实验室里做实验时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末,进行如下实验:(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有_______________现象出现,小强判断该药品已变】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(一)收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表
(二)探究一:取样品溶于足量的水中,样品全部溶解,则白色粉末中一定无_______。
(三)探究二:
[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是:
猜想1:Na2CO3和NaCl
猜想2:NH4Cl和NaCl
猜想3:____________
[实验验证](将下表中的①②③处填写完整)
[实验反思]某同学认真研究了探究过程,认为“探究二”只需要使用一种试剂,一步就能得出结论。你认为这种试剂可能是_____________________(填化学式)。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
(1)装置②的作用是_______________________;
(2)装置③的作用是_______________________;
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于________g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是________;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为_______。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:①只有Fe2O3 ②是Cu、Fe2O3的混合物 ③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物
【查阅资料】
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②无水CuSO4白色固体遇水变蓝
③Cu在FeCl3溶液中发生的反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图1进行实验,结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的_______(填猜想中的序号)。
乙同学为进一步确定红色粉末的组成,按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入CO片刻,然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。
(3)实验过程中,A装置中发生反应的化学方程式是________________。
(4)从环保角度看,图2装置存在的不足之处是:_____________________。
(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑,则猜想______正确(填序号)。
【拓展延伸】(6)丙同学认为:在甲同学实验结论的基础上,还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后发现固体全部溶解,溶液变色,即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确?_______(填“正确”或“不正确”),理由是________________。
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定,易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
(2)在化学实验中,对装置稍加改装或采用不同的组合时,就能完成多种实验。如将装置Ⅱ改为Ⅳ后,可以顺利进行草酸受热分解的实验。草酸是一种有机物,常温时为一种无色透明的晶体,加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为:C2H2O2H2O+CO2+CO。
根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为_________________。
①装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水,还具有_____________的作用;
②实验过程中,D中一直无明显现象,E中球容器内液面______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
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