题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
【工艺流程及原理】
【讨论交流】(1)操作a的名称是________,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要___________。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质,该工艺中,Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为____________________。
【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3:取少量试样溶于水,滴加足量的________,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质):查阅资料:
①已知:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,氨气极易溶于水,其水溶液为氨水。氨水呈碱性,不稳定,易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:
(5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是________(填序号);
①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是____________。
交流讨论:实验小组的同学认为,用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(6)甲同学认为:应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置,否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同学认为:在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验,测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低,理由是________________________。
实验测定:经讨论后,他们改进了实验装置,排除了可能产生误差的因素,重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验,测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。
答案
(2)CO2
(3)CO2+NH3+H2O==NH4HCO3
(4)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等
(5)③;防止倒吸
(6)碱石灰
(7)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置(或有氨气残留在装置中)
(8)合格品
核心考点
试题【某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[方案一](1)取少量固体样品于试管中,加入适量的稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液变成蓝色,则固体样品中含有CuO。请写出有关反应的化学方程式_______________________。
[方案二]设计如下图所示的装置进行实验。若装置B中澄清的石灰水变浑浊,证明有CO2生成,则固体样品中含有CuO。
按下图所示装置进行实验。
(4)为确保探究的科学、合理、安全,实验中还应采取的措施有________(填序号)。
①加热前先排尽装置中的空气 ②在H2发生器与硬质玻璃管A之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管B后再连接一个装有碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)的干燥管
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物。
(2)实验室选择制取气体的发生装置,主要依据是__________、____________。
(3)用D所示的方法收集氧气,其依据是_________________;收集氧气时,还可以选用___________法收集。检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是:待D中气体集满后,把试管移出水面,然后_________________。
(4)C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2,如果没有连接这个装置,可能导致的后果是______________________。
(5)检验B中反应后剩余固体的成分。
(7)请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点______________________。
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是_______________。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、________、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为________(填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想:猜想1:溶质只有硫酸镁。猜想2:溶质有硫酸镁和_________(填化学式)。
经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂?________(填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式:___________________________。
(2)B装置的作用是____________。若缺少它,将直接导致反应后_____装置内的物质的质量有偏差。
(3)已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu,写出该反应的化学方程式:______________。
(4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g,完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为_______克。
(5)E装置的作用是________________。
(6)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改换为_______________。
【对固体猜想】
猜想I:全部是金属铜;
猜想Ⅱ:除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:除铜外,还含有木炭;
(1)猜想Ⅳ:除铜外,还含有氧化铜、___________。
【进行实验】实验流程见下图:
(2)步骤②包括溶解、_________两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、___________。
(3)C的化学式为___________,D的化学式为__________,由此推出固体B中含有__________(写化学式),步骤④发生反应的化学方程式为________________________。
(4)结合(2)的结论推断:如果溶液A显蓝色,则溶液A的溶质的化学式为_________,说明样品中含有_________,则证明猜想________成立;如果溶液A无色,则证明猜想_________成立。
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